大家好,今天小六子来为大家解答以下的问题，关于乙醇的化学性质方程式，乙醇的化学性质这个很多人还不知道，现在让我们一起来看看吧！

1、化学性质 酸性 乙醇分子中含有极化的氧氢键，电离时生成烷氧基负离子和质子。

2、 CH3CH2OH→（可逆）CH3CH2O- + H+ 乙醇的pKa=15.9，与水相近。

3、 乙醇的酸性很弱，但是电离平衡的存在足以使它与重水之间的同位素交换迅速进行。

4、 CH3CH2OH+D2O→（可逆）CH3CH2OD+HOD 因为乙醇可以电离出极少量的氢离子，所以其只能与少量金属（主要是碱金属）反应生成对应的醇金属以及氢气： 2CH3CH2OH + 2Na→2CH3CH2ONa + H2↑ 乙醇可以和高活跃性金属反应，生成醇盐和氢气。

5、 醇金属遇水则迅速水解生成醇和碱 结论： （1）乙醇可以与金属钠反应，产生氢气，但不如水与金属钠反应剧烈。

6、 （2）活泼金属（钾、钙、钠、镁、铝）可以将乙醇羟基里的氢取代出来。

7、 还原性 乙醇具有还原性，可以被氧化成为乙醛。

8、酒精中毒的罪魁祸首通常被认为是有一定毒性的乙醛，而并非喝下去的乙醇。

9、例如 2CH3CH2OH + O2 → 2CH3CHO + 2H2O（条件是在催化剂Cu或Ag的作用下加热） 酯化反应 乙醇可以与乙酸在浓硫酸的催化并加热的情况下发生酯化作用，生成乙酸乙酯。

10、 C2H5OH+CH3COOH－浓H2SO4△(可逆)→CH3COOCH2CH3+H2O（此为取代反应） “酸”脱“羟基”，“醇”脱“羟基”上的“氢” 与氢卤酸反应 乙醇可以和卤化氢发生取代反应，生成卤代烃和水。

11、 C2H5OH + HBr→C2H5Br + H2O或写成CH3CH2OH + HBr → CH3CH2Br + H-OH C2H5OH + HX→C2H5X + H2O 注意：通常用溴化钠和硫酸的混合物与乙醇加热进行该反应。

12、故常有红棕色气体产生。

13、 氧化反应 （1）燃烧：发出淡蓝色火焰，生成二氧化碳和水（蒸气），并放出大量的热，不完全燃烧时还生成一氧化碳，有黄色火焰，放出热量 完全燃烧：C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O （2）催化氧化：在加热和有催化剂（Cu或Ag）存在的情况下进行。

14、 2Cu+O2－加热→2CuO C2H5OH+CuO→CH3CHO+Cu+H2O 即催化氧化的实质(用Cu作催化剂） 总式：2CH3CH2OH+O2－Cu或Ag→2CH3CHO+2H2O （工业制乙醛） 乙醇也可被浓硫酸跟高锰酸钾的混合物发生非常激烈的氧化反应,燃烧起来。

15、（切记要注酸入醇，酸与醇的比例是1:3） 消去反应和脱水反应 乙醇可以在浓硫酸和高温的催化发生脱水反应，随着温度的不同生成物也不同。

16、 （1）消去（分子内脱水）制乙烯（170℃浓硫酸） C2H5OH→CH2=CH2↑+H2O （2）缩合（分子间脱水）制乙醚（140℃ 浓硫酸） 2C2H5OH →C2H5OC2H5 + H2O（此为取代反应）乙醇物理性质：无色透明有特殊香味的液体。

17、密度比水小，易挥发，能和睡任意比溶。

18、能溶解多种有机物和无机物，是常用的容积。

19、工业酒精一般不纯，可以通过加入新制生石灰再蒸馏制得无水乙醇。

20、乙醇能与纳反应生成乙醇钠，所形成的溶液带碱性。

21、能与氧化铜在加热条件下反应生成乙醛，铜和水。

本文分享完毕，希望对你有所帮助。