1、（1）浓硫酸溶于水会放出大量的热，配制稀硫酸溶液时，一定要把浓硫酸慢慢注入水中，并不断搅拌.

2、（2）硫酸与氧化铜反应的反应物是硫酸和氧化铜，生成物是硫酸铜和水，所以化学方程式：$H_{2}SO_{4}+CuO$═$CuSO_{4}+H_{2}O$.

3、（3）滤液$A$的主要成分是硫酸铜溶液，向里面加入过量的铁粉，反应后的固体就是铁和铜的混合物；

4、（4）洗涤固体$B$的目的是除去铜粉中的铁粉，并生成硫酸亚铁，故应使用的试剂是稀硫酸，反应物是铁和硫酸，生成物是硫酸亚铁和氢气，所以方程式是：

5、$Fe+H_{2}SO_{4}=FeSO_{4}+H_{2}\uparrow $.

6、故答案为：（1）玻璃棒；$\left(2\right)$①$H_{2}SO_{4}+CuO=CuSO_{4}+H_{2}O$，$\left(3\right)Fe$和$Cu($或“铁和铜”$);\left(4\right)Fe+H_{2}SO_{4}=FeSO_{4}+H_{2}\uparrow $.