大家好,今天小六子来为大家解答以下的问题，关于摩尔质量和相对分子质量计算公式，摩尔质量和相对分子质量这个很多人还不知道，现在让我们一起来看看吧！

1、联系：以g/mol 为单位时,摩尔质量在数值上等于相对分子质量。

2、区别：相对分子质量是一个比值,单位为“1”或无单位,摩尔质量是一个物理量,有单位g/mol。

3、单位物质的量的物质所具有的质量称摩尔质量（molar mass），用符号M表示。

4、当物质的量以mol为单位时，摩尔质量的单位为g/mol，在数上等于该物质的原子质量或分子质量。

5、对于某一化合物来说，它的摩尔质量是固定不变的。

6、而物质的质量则随着物质的量不同而发生变化。

7、对于某一纯净物来说，它的摩尔质量是固定不变的，而物质的质量则随着物质的量不同而发生变化。

8、例如， 1 mol O₂的质量是32 g，2 mol O₂的质量是64 g，但O₂的摩尔质量并不会发生任何变化，还是32 g/mol。

9、根据科学实验的精确测定，知道0.012kgC-12含有的碳原子数约6.02×10²³（阿伏加德罗常数）。

10、扩展资料：原子量最早是由英国科学家道尔顿提出来的。

11、他说“同一种元素的原子有相同的重量(weight)，不同元素的原子有不同的重量。

12、”因此atomic weight在中文里翻译成了“原子量”。

13、但是当时由于重量和质量(mass)是相同的概念，因此虽然实际中获得的都是原子的相对质量，但仍然称作原子量。

14、1803年，道尔顿用氢的原子量为1作为相对原子量的基准。

15、1826年，永斯·贝采利乌斯改为氧原子量的 1/100 为基准；1860年，J.-S.斯塔建议用氧原子量的 1/16 为基准，沿用了很长时间。

16、1929年，W.F.吉奥克和H.L.江斯登发现天然氧中存在着O、O、O三种同位素，它们在自然界的分布不完全均匀，因此用天然氧作为原子量基准就欠妥。

17、后来物理学界改用O的1/16 作为原子量基准，化学界还沿用原来的基准，从此原子量出现两种标度。

18、参考资料：百度百科-摩尔质量参考资料：百度百科-相对分子质量。

本文分享完毕，希望对你有所帮助。