大家好,今天小六子来为大家解答以下的问题，关于克劳修斯克拉贝龙方程式的推导作了哪些近似这个很多人还不知道，现在让我们一起来看看吧！

1、一、 克劳修斯-克拉贝龙方程组分数为1的体系只含有一种纯物质叫单组分体系，单组分体系的相律表达式为： f=K-Φ+2=1-Φ+2=3-Φ 当自由度最小：f=0时，相数最多：Φ=3，为固相、液相和气相共存。

2、即单组分体系三相平衡时温度和压力皆为定值，不能改变。

3、此时，体系称为无变量体系。

4、当相数最少：Φ=1时，自由度最大：f=2，它们是体系的温度和压力。

5、即单组分体系呈单相(固相或液相或气相)时温度和压力可在一定范围内改变，此时体系称为双变量体系。

6、当单组分体系两相平衡(固=气、固=液、液=气)时，因Φ=2，故f=1，温度和压力中只有一个是可独立改变的，另一个则须随之而变化。

7、即两者之间存在着某种函数关系，此时，体系称为单变量体系。

8、例如液体的饱和蒸气压与温度的关系，固体的饱和蒸气压与温度的关系及外压与固体的溶点的关系等。

9、下面就讨论这种关系。

10、 设1 mol某纯物质在温度T及压力P时呈α、β两相平衡，则该物质在α和β两相中的化学势必然相等。

11、 μα=μβ 由于纯物质的化学势就是摩尔吉布斯自由能所以： Gαm = Gβm (4·2) 纯物质的摩尔吉布斯自由能是温度和压力的函数Gm=f(T、P)，当温度自T变化到T+dT时，若要维持α、β两相的新的平衡则压力必须随之变化到P+dP,其摩尔吉布斯自由能也会发生变化，这时必然有 Gαm +d Gαm = Gβm +d Gβm 与(4·2)式相比较，可得 dGαm = dGβm 将 dG=-SdT+VdP 代入上式后得： -SαmdT+ VαmdP= -SβmdT+ VβmdP 整理后可得：(4·3)式中△Sm和△Vm是1mol该物质由α相变到β相的熵变和体积变化。

12、对可逆相变，有式中△Hm为1mol物质的相变热，代入(4·3)式：(4·4)上式即为克拉贝龙(Clapeyron)方程。

13、它表示单组分体系两相平衡时压力随温度的变化率。

14、由于在公式推导过程中并未指定α相和β相是何种相，因此(4·4)式可适用于任何纯物质的任意两相平衡。

15、 回答者： pz6684002 - 门吏 二级 2007-4-3 23:28 克拉贝龙方程在一定的T、P条件下，纯物质在某一相中的量不再变化时的状态，称为相平衡状态。

16、 即dGα＝dGβ。

17、据dG＝－S＋VdP，得－Sα＋VαdP＝－Sβ＋VβdP（Vα－Vβ）dP＝（Sα－Sβ）dTdP/dT = （Sα－Sβ）/（Vα－Vβ）＝ΔS/ΔV＝ΔH/(TΔV) （∵可逆相变，ΔS＝ΔH/T） dP/dT =ΔH/(TΔV)。

本文分享完毕，希望对你有所帮助。